Kationer och anjoner

Vad är katjoner och anjoner:

Kationer och anjoner är typer av joner, det vill säga atomer som har fått eller förlorat elektroner genom kemiska bindningar.

En atom som har samma antal protoner (positiv laddning) och elektroner (negativ laddning) anses vara elektriskt neutral. När denna atom accepterar eller överför elektroner kallas den en jon som i sin tur kan vara:

• Kation: En atom som har förlorat (eller förknippat) elektroner och är därför positivt laddad.
• Ânion: Atom som har fått (eller accepterat) elektroner och därför är negativt laddad.

katjon

En katjon är en atom som har en positiv laddning eftersom den har mer protoner än elektroner.

Alkalimetaller (Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium och Frâncio) tenderar att bilda katjoner eftersom de bara har 1 elektron i sitt valensskikt. Det betyder att den energi som krävs för att avlägsna denna elektron är mycket låg, vilket gör dessa element mycket reaktiva.

En katjon representeras av symbolen +, efter elementets namn. Mängden elektroner som förloras indikerar typen av katjon:

• Kationer med laddning +1 kallas monovalenta.
• Kationer med laddning +2 kallas bivalenter.
• Kationer med laddning +3 kallas trivalenta.

Kationtyper kan också identifieras med antalet + tecken. Således är ett element som representeras av enbart + en monovalent katjon, medan en annan representerad av +++ är en trivalent katjon.

Exempel på katjoner

• Al + 3 (aluminium)
• Ca + 2 (kalcium)
• Mg + 2 (magnesium)
• Na + 1 (natrium)
• K + 1 (kalium)
• Zn + 2 (zink)
• Pb + 4 (bly)

anjon

En anjon är en atom som har en negativ laddning eftersom den har mer elektroner än protoner. Elementen i kväve-, kalcogen- och halogensfamiljerna tenderar att bilda anjoner eftersom de är lätta att acceptera elektroner.

En anjon representeras av symbolen - efter elementets namn. Antalet mottagna elektroner indikerar typen av anjon:

• Anjoner med laddning -1 kallas monovalenta.
• Anjoner med laddning -2 kallas bivalenter.
• Anjoner med laddning -3 kallas trivalenta.

Som i katjoner kan anjoner också identifieras med antalet signaler. Således är ett element som endast representeras av - en monovalent anjon, medan en annan representerad av - - är en bivalent anjon.

Exempel på anjoner

• O-2 (syre)
• N-3 (azid)
• F-1 (fluor)
• Br-1 (bromid)
• S-2 (svavel)
• Cl-1 (klorid)

Joniska anslutningar

Ionbindningar eller elektrovalenta bindningar är bindningar som uppstår mellan katjoner och anjoner.

Elementen kan acceptera, ge eller dela elektroner på ett sådant sätt att deras sista energilag har 8 elektroner. Detta är känt som oktetteori .

Enligt oktetteorin tenderar atomer att stabilisera när det finns 8 elektroner i valensskiktet (det sista elektronskiktet). Således binder man genom att vara positivt laddad till negativt laddade anjoner. På detta sätt alstrar atomer eller accepterar elektroner för att erhålla jämvikt.

Banden som bildas mellan katjoner och anjoner är mycket starka och tenderar att ha följande egenskaper:

• är fasta och spröda under normala förhållanden av temperatur och tryck;
• mycket kokande och kokpunkt;
• ditt bästa lösningsmedel är vatten;
• Vid upplösning i vätskor, led elektrisk ström.

Jonbindningarna ger upphov till joniska föreningar, såsom natriumklorid (koktsalt), bildad av Na + (natriumkation) + Cl- (kloridanjon) → NaCl-bindningen.

Exempel på joniska föreningar

Några exempel på jonföreningar är:

• NaCl - Natriumklorid (koktsalt)
• Na2S04 - Natriumsulfat
• CaCO3 - Kalciumkarbonat
• NaNO3 - Natriumnitrat

Katjonbordet

Tabell av anjoner