Smältpunkt

Vad är smältpunkten:

Smältpunkten representerar den exakta temperaturen vid vilken det föreligger en ändring från det fasta tillståndet till vätskan i en given substans.

Vatten är ett av de element som oftast används för att exemplifiera smältpunktsprincipen. För att denna fasta (is) substans ska ha formen av flytande vatten måste det utsättas för en temperatur på minst 0 ° C. Sålunda är smältpunkten för vatten lika med 0 ° C.

Att uppnå smältpunkten tjänar dock till att intyga renhetsgraden hos testämnet, eftersom om temperaturen varierar med mer än 1 ° C från det standardvärde som definieras för det elementet är substansen inte ren.

Om exempelvis smältpunkten för ett prov av vattenanalyserat inte var 0 ° C, men 1, 2 ° C, var detta ämne inte i sitt rena tillstånd.

Smältpunkten visar också samma temperatur som när ett ämne stelnar, det vill säga det går från vätsketillståndet till det fasta materialet.

Smältpunkt och kokpunkt

Som sagt representerar smältpunkten passagen från det fasta tillståndet till vätskan. Å andra sidan är den så kallade kokpunkten den exakta temperaturen vid vilken vätsketillståndet passerar in i gasformen .

Efter samma exempel på vatten, liksom dess smältpunkt är 0 ° C, är kokpunkten (med tryck vid havsnivå, dvs 1 atm) 100 ° C. Såsom kan ses är kokpunkten varierbar, exempelvis genom omgivande trycknivå.

Läs mer om Kokning.

Det är emellertid värt att komma ihåg att varje element har en annan smältpunkt enligt deras respektive kemiska strukturer. På samma sätt bidrar den trycknivå vid vilken denna substans exponeras också till att erhålla en smältpunkt som skiljer sig från den som definieras som en standard i det periodiska systemet, till exempel.

Läs mer om Fusion.

Tf / ° C = Smälttemperatur i Celsius

Tf / K = Smälttemperatur i Kelvin.