elektronegativitet

Vad är elektronegativitet:

Elektronegativitet indikerar en atoms tendens att locka ett par elektroner i en kovalent bindning, vilket uppstår när den atomen delar ett eller flera elektronpar.

Om två bundna atomer har samma elektronegativitetsvärden, delar de elektroner lika i en kovalent bindning. Men i allmänhet är elektroner i en kemisk bindning mer lockade till en atom (ju mer elektronegativ) än till den andra.

Om elektrongegativitetsvärdena är mycket olika, kommer elektronerna inte att delas. En atom, i detta fall, monopoliserar bindningselektronerna hos den andra atomen, bildar en jonbindning .

Exempel på elektronegativitet

Ett exempel på elektronegativitet är kloratomen, som har en elektronegativitet som är större än väteatomen. Därför kommer bindningselektronerna att vara närmare Cl (klor) än till H (väte) i HCl- molekylen (klorvätesyra eller väteklorid).

Ett annat exempel är vad som händer i molekylen O2 (syre), där båda atomerna har samma elektronegativitet. Det vill säga, att elektronerna i den kovalenta bindningen delas lika mellan de två syreatomerna.

Elektronegativitet på det periodiska bordet

Det kan sägas att elektronegativitet är en periodisk egenskap som ökar från vänster till höger och från botten till toppen i det periodiska systemet.

Elektronegativitet och joniseringsenergi följer samma trend som det periodiska bordet, så element som har låg joniseringsenergi tenderar också att ha låg elektronegativitet.

Kärnorna i dessa atomer utövar inte en stark attraktion på elektronerna. På samma sätt tenderar element som har höga joniseringsenergier att ha höga värden för elektronegativitet, och atomkärnan har ett starkt inflytande på elektronerna.

Exempel på elektronegativitet i det periodiska bordet, som hittas i sin största mängd i element från vänster till höger.

Det mest elektronegativa elementet är fluor (F) och de mindre elektronegativa (eller mer elektromagnetiska) elementen är Frentium (Fr) och Cesium (Cs).

De ädla gaserna, eftersom de inte gör kemiska bindningar, har sin elektronegativitet noll eller obetydlig.

Elektronegativitetsskala

Pauling Scale är den mest använda för att beräkna elektronegativitet. Det skapades av Linus Pauling, som tillskrivna Fluoridens elektronegativitet till 4 och Frucianen till 0, 7 och beräknade sedan andra elementets elektronegativitet bland dessa tal med bindande energier.

När man utför beräkningar på ett brett spektrum av föreningar tillskrivs emellertid en elektronegativitet av 3, 98 fluor. Detta händer eftersom detta värde ger en bättre intern konsistens.

En annan skala är Mulliken-skalaen, som baserar värdena på elektronegativitet i följande ekvation: Elektronegativitet = 0, 5 x (Joniseringspotential + Elektronisk Affinitet)

Elektronegativitet är en relativ skala, det vill säga den beräknas och inte mätas.

Skillnad mellan elektronegativitet och elektropositivitet

I elektronegativitet kan en atom locka ett gemensamt par elektroner i sitt kombinerade tillstånd. Redan i elektropositivitet kan atomen ta bort ett gemensamt par elektroner i deras kombinerade tillstånd.

Det noteras då att båda är motsägelsefulla termer, det vill säga en mer elektronegativ atom är följaktligen mindre elektromagnetisk och vice versa. Dessutom är dessa värden beroende av den atom som den binder under kovalent bindning.

Se även innebörden av:

  • kemi
  • Diagram av Linus Pauling.